2017年高考化学全国一卷答案及解析:2017年吉林高考化学一轮模拟试题及答案

1.下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是（ ）
A胆矾（CuSO4·5H2O）
B磁性氧化铁（Fe3O4）
C苏打（NaHCO3）
D铁锈（Fe2O3·xH2O）
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2
2.下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A胶体具有介稳性是因为胶体带有电荷
B将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中振荡，即可得到Fe(OH)3胶体
C胶体与溶液、浊液的本质区别是因为胶体具有丁达尔效应
D胶体化学的应用很广，是制备纳米材料的有效方法之一
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3
3.下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
A加铝粉产生H2的溶液：Fe2+、K+、Cl－、NO3－
B能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+、S2－、SiO32－、SO42－
C由水电离出的c(H+)＝1×10－12 mol/L的溶液：Ca2+、HCO3－、Br－、S2－
D遇KSCN变红色的溶液：NH4+、AlO2－、I－、CO32－
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4
4.化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是（ ）
A聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等
B煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料
C从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料
D向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质
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5
5.在Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是（ ）
A该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B反应中铜元素被氧化
CCu既是氧化产物又是还原产物
D每生成1mol Cu，转移2mol电子
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6
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A32g O2和O3的混合物中含有的分子数目为2NA
B标准状况下，22.4L二氯甲烷含有NA个分子
C25℃，1L pH=1的硫酸溶液中，H+的数目为0.2NA
D10g 46%的乙醇溶液中含有的氧原子数目为0.4NA
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7
7.W、X、Y、Z为四种短周期元素，且原子序数依次增大。W的一种核素可用于测定文物的年代，X的一种同素异形体具有漂白性且可用于自来水消毒，Y单质在X单质中燃烧生成淡黄色固体，Z的简单离子半径是同周期元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是（ ）
AX与Y可形成两种阴阳离子个数比相同的化合物
BW与X的单质可直接化合形成含有非极性键的化合物
CZ单质制造的容器可长时间储存碱性的食物
D工业上常采用电解熔融Z的氯化物来制取单质Z
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8
8.下列实验装置图能达到实验目的的是（ ）

甲 乙 丙 丁
A图甲可除去CO2种混有的HCl气体
B图乙可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C图丙可制得Fe(OH)2沉淀且一定时间内不变质
D图丁可制得并分离出乙酸乙酯
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9
9.分子式为C4H9OCl，且能与钠反应产生氢气的有机物可能的同分异构体（不考虑立体异构）数目为（ ）
A9B10C11D12
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10
10.甲醇－空气燃料电池（DMFC）是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。下列有关叙述正确的是（ ）

A该装置能将电能转化为化学能
B电流由乙电极经导线流向甲电极
C负极的电极反应式为：CH3OH＋6OH－－6e－CO2＋5H2O
Db口通入空气，c口通入甲醇
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11
11.下列实验设计、操作、现象及得出的结论完全正确的是（ ）
A
B
C
D
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12
12.可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＝－Q kJ/mol。有甲、乙两个容积相同的恒容密闭容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1＝3Q2。下列叙述不正确的是（ ）
A甲中A的转化率为75%
BQ1+ Q2＝Q
C达到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C，平衡向正向移动
D乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)＋3B(g) ΔH＝+Q2 kJ/mol
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13
13.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）

A根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，正反应是吸热反应
B图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大
C图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
D根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节pH在4~5之间，过滤即可
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14
14.现取m克镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）
①沉淀中OH－的质量为(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④标准状况下生成NO的体积为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（）mol
A①②③④⑤B③④⑤C②③⑤D②④⑤
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简答题（综合题） 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
15
铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
15.工业上冶炼铁的主要方法是（用化学方程式表示） 。
16.钢铁露置于空气中，主要发生的电化学腐蚀方式是 ，其中正极的电极反应式为 。
17.高铁酸钾（K2FeO4）是水处理过程中一种新型净水剂，其氧化性强于高锰酸钾。工业上制备高铁酸钾通常采用以下流程：

①请将反应发生器中发生的离子反应方程式配平（若计量数为1，也需要写在横线上）
Ae3+＋ ClO－＋ OH－ FeO42－＋ Cl－＋②根据流程可以判断，相同温度下K2FeO4的溶解度 （填“大于”、“等于”或“小于”）Na2FeO4；整个生产过程中，可直接循环利用的物质是 （写化学式）③若某厂污水中含有一定量的NO2－和悬浮性颗粒，下列关于污水处理的说法中正确的是 。
B加入K2FeO4可将氮元素转化为N2，从而降低污水中NO2－含量
C等物质的量的高铁酸钾和高锰酸钾，前者可以处理更多的NO2－
D使用高铁酸钾，同时可以减少污水悬浮性颗粒的含量
E使用高铁酸钾处理后的污水，如果直接排放到河流中，会导致水体富营养化
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16
科学表明：在制备铁磁芯时，如果加入一定量的碳化铝（铝原子与碳原子个数比为4：3），可降低铁磁芯晶体的电阻率且不影响电磁性能。
18.少量碳化铝粉末遇到冷水时会生成白色胶状物，该反应的化学方程式为
。
19.根据实验特点，本次实验的反应装置应当选上面右图中的 （填“A”或“B”）。
20.下列说法或操作中，能有效的减小实验误差的有
①实验之前，广口瓶中必须充满水
②实验之前，应将广口瓶到量筒间的导管充满水
③当量筒液面不再发生变化时，即可进行读数
④读数之前，应使装置冷却至室温，并调节广口瓶和量筒的位置使两液面相平后在进行读数
21.甲同学称取m g样品，在实验操作无误且样品完全反应的情况下，读取生成气体V1 mL（转换成标况下），则甲同学得到该样品的纯度表达式为
22.试剂X的名称为 ，将沉淀灼烧至恒重的目的是 。若得到最终产物n g，则乙同学所得该样品的纯度表达式为 。
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17
甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备CH3OH(g)。已知某些化学键的键能数据如下表：

请回答下列问题：
23.已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备CH3OH(g)的热化学方程式为
。
24.在恒温恒容时，下列说法中能表明上述反应达到平衡状态的有 。
ACO的物质的量不再变化
Bv(H2)正＝2v(CH3OH)逆
C混合气体的密度不再变化
D混合气体的平均相对分子质量不再变化
25.某研究小组在初始投料量相同的条件下，分别在250℃、300℃、350℃模拟以上工业生产进行实验，测定不同温度下CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。（A、B、C分别表示不同温度）

①TC＝ ℃；KA KB（填“>”、“<”或“=”）
②实际生产时，通常选择温度为A℃、压强1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
26.常温下，利用甲醇燃料电池电解100mL 0.1mol/l食盐水，电解一段时间后，收集到氢气0.224L（已换算成标况下，忽略电解前后溶液体积的变化）。

①电解后恢复至常温，U型管中溶液的pH＝ （忽略Cl2与NaOH的反应）
②继续电解一段时间，将燃料电池中产生的0.1mol CO2通入到含有0.15mol NaOH的溶液中，则所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。
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18
[选修三—物质结构与性质]
X、Y、Z、M、W是元素周期表中1~36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M元素基态原子共填充6个轨道且全部充满；W元素基态原子除了最外层有1个轨道半充满外其它能层全部充满电子。
27.X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序为 （用元素符号表示）；Y元素的简单氢化物的沸点高于X元素的简单氢化物的原因是 。
28.XZ32－的空间结构为 ，其中X原子的杂化方式为 ，写出与XZ32－互为等电子体的分子和离子各一种 。
29.向WSO4溶液中滴加Y的简单氢化物的水溶液至过量，最终溶液变为 色，向其中加入一定量的乙醇溶液，得到的晶体的化学式为 。
30.M晶体的堆积方式为 ，配位数为 。
31.若W的晶体密度为ρ g/cm3，W元素的摩尔质量为a g/mol、阿伏伽德罗常数用NA表示，则其晶胞的棱长为 （用含有a、W元素基态原子除了最外层有1个轨道半充满外其它能层全部充满电子，即价电子3d104s1，W是铜元素。的表达式表示）
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19
[选修五—有机化学基础]
苯佐卡因为白色结晶粉末，常用做伤口创面的镇痛剂。工业上通常使用甲苯和淀粉为主要原料来生产苯佐卡因，合成路线如下图所示。

已知：ⅰ.苯环上连有甲基时，再引入其它基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有羧基时，再引入其它基团主要进入羧基的间位；
ⅱ.（有弱碱性，易被氧化）。
32.反应①的化学方程式为 ；反应需要控制好温度的原因为 。
33.产物C中官能团的名称为 ；判断淀粉是否水解完全可用 （填试剂名称）检验。
34.反应⑤的化学方程式为 ；反应类型为 。
35.甲苯的二氯取代物结构有 种，其中核磁共振氢谱中显示4组峰，且峰面积之比1：2：2：1的结构简式为 ；
19 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案

；防止硝酸受热分解且温度过高易生成三硝基甲苯
解析

根据最终产物形式，淀粉水解，发酵的乙醇可知，甲苯的作用在于获取对氨基苯甲酸，故反应①的反应为甲苯硝化，且硝基只取代对位上的一个氢原子，对应方程式为；有机反应副反应多，控制温度，否则会使得硝酸受热分解且温度过高易生成三硝基甲苯，故答案为：；防止硝酸受热分解且温度过高易生成三硝基甲苯；
考查方向

有机物合成路线
解题思路

根据最终产物形式，淀粉水解，发酵的乙醇可知，甲苯的作用在于获取对氨基苯甲酸，故反应①的反应为甲苯硝化，且硝基只取代对位上的一个氢原子。有机反应副反应多，控制温度，否则会使得硝酸受热分解且温度过高易生成三硝基甲苯
易错点

本题考查有机合成路线，推测过程包括正向，逆向，从中间推测等，据此答题。
19 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案

羟基、醛基；碘水
解析

淀粉在硫酸做催化剂是，水解为葡萄糖，葡萄糖属于多羟基醛，官能团有羟基和醛基；检验淀粉是否水解完全可以用能否是碘单质变蓝来证明，若水解完全，不能使碘单质变蓝，故答案为：羟基、醛基；碘水。
考查方向

淀粉水解；官能团书写。
解题思路

淀粉在硫酸做催化剂时，水解为葡萄糖，葡萄糖属于多羟基醛，官能团有羟基和醛基；检验淀粉是否水解完全可以用能否是碘单质变蓝来证明。
易错点

本题考查淀粉水解产物的判断和检验，若淀粉完全水解，则不能使碘单质变蓝，题目难度一般。
19 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案

；取代（或酯化）反应
解析

A是对硝基甲苯，B是对硝基苯甲酸，D是乙醇，B和D发生酯化反应，。
考查方向

酯化反应；有机推断。
解题思路

A是对硝基甲苯，B是对硝基苯甲酸，D是乙醇，B和D发生酯化反应，。
易错点

本题考查有机推断，根据反应前后关系，最终产物性质，推测中间产物，难度较大。
19 第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案

10种；
解析

本题考查同分异构体的书写，二氯代物的书写是典型的双官能团同分异构体书写，固定一个氯原子，变化另外一个氯原子位置。甲苯的二氯取代物结构包括苯环上一取代的 ；苯环上二取代的、、以及苯环上三取代的、、、、、，共10种结构，其中只有的核磁共振氢谱中显示4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶1。
故答案为：10种；。
考查方向

同分异构体书写
解题思路

本题考查同分异构体的书写，二氯代物的书写是典型的双官能团同分异构体书写，固定一个氯原子，变化另外一个氯原子位置。甲苯的二氯取代物结构包括苯环上一取代的 ；苯环上二取代的、、以及苯环上三取代的、、、、、，共10中结构，其中只有的核磁共振氢谱中显示4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶1。
易错点

本题考查同分异构体的书写，二氯代物的书写，固定一个氯原子，变化另外一个氯原子位置。

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