2017年高考化学全国一卷答案及解析:2017年广西高考化学一轮模拟试题及答案

1. 下列说法错误的是（）
A氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患
B“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
C雾霾天气对人体健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同
D绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
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2
2. 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A1L 1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B78g苯中含有C=C键的数目为3NA
C7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA
D标准状况下，将分子总数为NA的NO和O2充分混合后，所得混合气体的体积约为22.4L
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3
3. 下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（）
A加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－
B水电离出的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、K+、CO32－、SO32－
C室温下，=0.1mol·L－1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32－、HCO3－
D使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、ClO－、SO42－
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4
4.瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如下图所示，下列叙述正确的是（）

A与稀H2SO4混合加热不反应
B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C1mol瑞香素最多能与3molBr2发生反应
D1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol
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5
5.常温下，0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml浓度均为0.1000mol·L－1的两种一元酸HX、HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

AHX是强酸，HY是弱酸
BV[NaOH(aq)]=10.00ml时，
CV[NaOH(aq)]=20.00ml时，所得的两种溶液的pH均等于7
DV[NaOH(aq)]=20.00ml时，所得的两种溶液的导电性，HX的比HY的强
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6
6.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是（）
AA、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
BA、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性
C六种元素中，价氧化物对应水化物酸性的元素是C
D原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D
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7
7.下列实验操作能达到实验目的的是（）
A实验操作：将SO2通入紫色石蕊溶液中；实验目的：证明SO2具有漂白性
B实验操作：取两支试管，分别加入4ml 0.01mol·L－1KMnO4溶液，然后向另一支试管中加入0.1mol·L－1H2C2O4溶液2ml，向另一支试管中加入0.1mol·L－1H2C2O4溶液4ml，记录褪色时间；实验目的：证明草酸浓度越大，反应速率越快
C实验操作：向10ml0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀；实验目的：证明在相同温度下的溶度积：Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]
D实验操作：向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液；实验目的：证明Na2SO3溶液中存在水解平衡
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简答题（综合题） 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
8
电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。现从废料（含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物质）中提纯电子级钴的氧化物，其工业制取流程如下：

已知：
③ 物质的溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②钴元素常见的化合价为+ 2和+ 3；
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

8.废料在处理前要粉碎，其主要目的是（回答两个方面） ；
步骤I得到的滤液A中的溶质为 （填化学式）。
9.步骤II中有黄绿色气体生成，有关含钴化合物发生反应的离子方程式为 。
10.步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH的取值范围为 ；滤渣B的主要成分为 。
11.步骤I、III、IV中均用到的分离提纯方法为 ，在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是 。
12. 5.49gCoC2O4·2H2O（其相对分子质量为183）经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。

290℃~320℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为 ，400℃~500℃所得固体的化学式为 。
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9
通过对煤的综合利用可得到洁净的燃料和多种化工原料，也可减少环境呢污染。煤的间接液化可得到甲醇。
13.已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为－726.5kJ/mol、－285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 。
14.一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

AB、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 ；压强：P1 P2（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率：v逆(A) v逆(B)（填“＞”、“＜”或“=”）在C点，CO的转化率为 ；在C点，若再按物质的量之比1:2充入一定量的CO和H2，当其它条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。②若在恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有 。
15.氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为 ；常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1NaHS溶液的pH相比，pH较小的为 溶液（填化学式）。
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10
氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂。有关资料为：
①CuCl为微溶于水的白色固体，在空气中可被迅速氧化
②CuOH为难溶于水的黄色固体，易分解为红色的Cu2O
③Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化为蓝色
甲小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行研究。

16.若a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则铜丝a应与电源的 极相连，铜丝a的电极反应式是 。
17.b极附近溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。
18.橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是 （用方程式表示）。
19.a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是 。
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11
氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂。有关资料为：
①CuCl为微溶于水的白色固体，在空气中可被迅速氧化
②CuOH为难溶于水的黄色固体，易分解为红色的Cu2O
③Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化为蓝色
乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究。
将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右，即可得到白色沉淀CuCl。
20.写出产生CuCl的离子方程式 。
21.为了提高CuCl的产率，可采用 法快速过滤，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是 。
22.为探究白色沉淀的化学组成，将制得的白色沉淀溶于浓氨水，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份放置于空气中，一段时间后溶液变为蓝色；另一份的实验方法及现象为 。
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12
选做题一
现有A、B、C、D、E五种短周期非金属元素，其原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等。C、E是同主族元素，它们的核外均有3个未成对电子。请回答下列问题：
23.基态E原子有 种能量不同的电子。
24.五种元素中，电负性的是 ，第一电离能的是 （均填元素符号）。
25.化合物CA3的沸点比化合物BA4的沸点高，其主要原因是 。
26.CD2－的立体构型是 ，其中C原子的杂化类型为 。
27.C2A4溶于水电离方程式与CA3溶于水电离方程式相似，试写出C2A4在水溶液中的电离方程式 （写一步即可，要求用化学符号表示）。
28.开发金属储氢材料是氢能的重要研究方向。MgA2是一种储氢材料，其晶胞结构如下图所示：

已知该晶胞的体积为Vcm3，则该晶胞的密度为 g·cm－3（用V和NA表示）。
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13
选做题二
工业上以1,3-丁二烯、丙烯、乙炔等为原料合成，流程图如下：

29.反应①的反应类型是 ，B中含有的官能团的名称 。
30.写出反应②的化学方程式 。
31.写出C的结构简式 。
32.写出含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式 。
33.据以上合成信息，以乙烯为原料合成1,6-乙二醇，其他试剂任选，写出合成的流程图。

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