2017年高考化学全国一卷答案及解析:2017年福建高考化学一轮模拟试题及答案

1.下列说法不正确的是
A钠、钾着火时，不能用干粉灭火器灭火
B氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料
C石英是制造光导纤维的原料。也是常用的半导体材料
D在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOX等的排放量
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2
2. 甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系：则甲不可能是

AAl2O3BNH4ClCCO2DSiO2
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3
3. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A常温常压下，28g N2所含电子数为10NA
B46g 钠充分燃烧时转移电子数为2NA
C0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+离子数小于0.1NA
D密闭容器中2mol NO与1molO2充分反应，产物的分字数为2NA
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4
4. 在催化剂作用下，H2O2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如右图。下列说法正确的是

AH2O2分解反应的△H>0
B催化剂的加入使反应的热效应减小
C催化剂的加入提高了H2O2的分解率
D催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能，来提高H2O2分解速率
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5
5. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A2-甲基丁烷也称异丁烷
B由乙烯生成乙醇属于加成反应
CC4H9Cl有3中同分异构体
D油脂和蛋白质都属于高分子化合物
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6
6. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO32-、Cl－、OH－、NO3－向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A3种B4种C5种D6种
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7
7. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

ABCD
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8
8. 一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中发生反应:N2(g)＋O2(g)2NO(g)，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行
B曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
C温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化
D温度T下，该反应的平衡常数K=[4（c0-c1）2]/c02
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9
9. 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的

A还原性：I-＞Fe2+＞Br-
B原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol
C当通入1 mol Cl2时，溶液中已发生的反应为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
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10
10. 常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，记录如下表：

下列说法中正确的是
AHA是强酸，HB是弱酸
B升高温度，溶液②c（B－）/c（Na＋）中增大
C溶液①中离子浓度的关系：c（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D溶液②中离子浓度的关系：c（Na＋）＋c（H＋）＋c（B－）＝0.12 mol·L－1
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11
11. 柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。下列说法不正确的是

A柠檬酸的分子式是C6H8O7
B柠檬酸是易溶于水的有机物
C1mol柠檬酸足量的钠反应生成2.0mol的氢气
D柠檬酸只能发生取代反应
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12
12. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下，下列说法中正确的是

ACO和O生成CO2是吸热反应
B在该过程中，CO断键形成C和O
CCO和O生成了具有极性共价键的CO2
D状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
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13
13. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

下列说法不正确的是
A简单阳离子半径:X< R
B价含氧酸的酸性:Z < Y
CM的氢化物常温常压下为气体
DX与Y可以形成正四面体结构的分子
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14
14. 某同学进行下列实验：

下列说法合理的是
A烧杯A中发生反应:3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
B红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
D若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝
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15
15. 气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感期。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是

A上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
C检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
D检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 4e－= 2O2－
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16
16. 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是

Aa、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
Bc、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
Dc处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
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17
17. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2
D过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
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18
18. 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A根据现象1可推出该试液中含有Na＋
B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
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19
19. 在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：
2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0.监测反应获得如下数据：

下列说法正确的是
A0-20s内，v(NO2)=0.005mol/(L·s)
B59s时，c(NO2)一定大于0.12mol/L
C若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol，则该反应的平衡常数K>25/9
D若上述反应在120℃时进行，则反应至80s时，n(N2O4)<0.08mol
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20
20. H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）>c（HC2O4-）
Bc（Na+）=0.100mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
Cc（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100mol•L-1+c（HC2O4-）
DPH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）
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简答题（综合题） 本大题共46分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
21
A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。

21.若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。请写出B的电子式
22.若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+DB的离子方程式为：
23.若A为强碱，D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是
24.若C常温下为淡黄色固体，96g C在氧气中充分燃烧，放出891.69KJ的热量，请写出C燃烧的热化学方程式：
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22
高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备K2FeO4。

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
请回答下列问题：
25.仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。
26.Cl2与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是__________________。
27.在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式___________；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是______________。
28.制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）____________、_________。
②晶体用乙醇洗涤的原因是__________________。
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23
煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：

29.反应I：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol-1，
①通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： 。
②若反应Ⅰ在体积不变的密闭容器中进行，下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是 。
a.压强不变 b.气体密度不变 c.气体平均摩尔质量不变 d.氢气浓度不变
30.反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = −41 kJ·mol-1。下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

① 判断T1、T2和T3的大小关系： 。
② 若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应Ⅱ应选择的温度是 （填“T1”“T2”或“T3”）。
31.① 甲烷化反应Ⅳ发生之前需要进行脱酸反应Ⅲ。煤经反应Ⅰ和Ⅱ后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 ② 工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程是 。
33.一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）

①A电极反应式为__________________________________。
②该储氢装置的电流效率η＝________。(η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位)
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24
钴（Co）及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。
已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有＋2和＋3。请回答下列问题：
34.在空气中加热CoCO3可得到黑色Co3O4，写出该反应的化学方程式_______________。
35.Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式______________。
36.常温下，CoCl2溶液在碱性条件下可以得到粉红色Co（OH）2沉淀。已知当溶液中某离子的浓度
≤10－5mol·L－1时，就认为该离子不存在，Ksp[Co（OH）2]＝1.0×10－15mol3·L－3。若要使0.1 mol·L－1CoCl2溶液中的Co2＋完全沉淀，则溶液pH的控制范围为____________。
37.Co(OH)2具有较显著的两性，在浓的强碱溶液中可以形成 [Co(OH)4]2-，写出Co(OH)2酸式电离的电离方程式_______________。
38.Co（OH）2在空气中加热时，样品质量随温度变化的曲线如下图所示，通过分析计算确定：

①1000℃时，固体的成分为_____________。
②取400℃时的产物（其中Co的化合价为＋2、＋3），用480 mL5 mol·L－1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4．48 L（标准状况）黄绿色气体。则该钴氧化物中n（Co2＋） ：n（Co3＋）＝__________。
24 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案

6CoCO3+O22Co3O4+ 6CO2
解析

在空气中加热CoCO3可以和氧气反应得到黑色Co3O4，即6CoCO3+O22Co3O4+ 6CO2；
考查方向

本题考查化学方程式的书写。
解题思路

在空气中加热CoCO3可以和氧气反应得到黑色Co3O4，据此书写方程式；
易错点

本题考查化学方程式的书写，难度不大，注意反应条件的书写。
24 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案

Co3O4 + 8H+ + 2Cl- =3Co2+ + Cl2↑ + 4H2O
解析

Co3O4 与浓盐酸反应，能生成黄绿色气体氯气，同时得到还原产物氯化钴，发生反应的离子方程式为：Co3O4 + 8H+ + 2Cl- =3Co2+ + Cl2↑ + 4H2O；
考查方向

本题考查离子方程式的书写。
解题思路

Co3O4 与浓盐酸反应，能生成黄绿色气体氯气，同时得到还原产物氯化钴，据此回答；
易错点

本题考查离子方程式的书写，注意根据题干信息书写，注意坚持知识的积累。
24 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案

≥9
解析

Co2+完全沉淀，即c(Co2+)<10−5 mol⋅L−1，Ksp=c(Co2+)•c2(OH−)，溶液中氢氧根离子浓度为，故c(H+)=10-9mol/L，若要使0.1mol⋅L−1CoCl2溶液中的Co2+完全沉淀，则溶液pH的控制范围为⩾9；
考查方向

本题考查有关范围讨论题的计算。
解题思路

依据溶度积常数结合Co2+完全沉淀，即c（Co2+）<10-5 mol•L-1，计算溶液中氢氧根离子浓度，得到溶液pH；
易错点

本题考查有关范围讨论题的计算，注意氢氧根离子浓度与pH的换算。
24 第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案

Co(OH)2+2H2O [Co(OH)4]2-+2H+
解析

Co(OH)2酸式电离电离出氢离子和[Co(OH)4]2-，电离方程式为：Co(OH)2+2H2O [Co(OH)4]2-+2H+；
考查方向

本题考查电离方程式的书写。
解题思路

Co(OH)2酸式电离电离出氢离子和[Co(OH)4]2-，结合氢氧化铝的两性来回答；
易错点

本题考查电离方程式的书写，注意可逆符号的使用。
24 第(5)小题正确答案及相关解析
正确答案

①CoO ②3∶2
解析

①由于Co有+2、+3价，原始为Co(OH)2，相对分子质量为93，得到固体的质量是x，则，解得x=75，所以得到的固体成分为为CoO；②由电子守恒：n(Co3+)=2n(Cl2)=2×=0.4mol，，由电荷守恒：n(Co原子)总=n(Co2+)溶液=n(Cl−)=×(0.48L×5mol/L−2×)=1mol，所以固体中的n(Co2+)=1mol−0.4mol=0.6mol，则钴氧化物中n(Co2+):n(Co3+)=0.64:0.4=3:2。
考查方向

本题考查物质的组成的计算。
解题思路

①1000℃时，Co(OH)2在空气中加热得到的固体质量不再发生变化，根据质量变化情况来计算；
②由电子守恒：n(Co3+)=2 n(Cl2)，由电荷守恒：
n（Co原子）总=n(Co2+)溶液=n（Cl-），联立计算n氧化物n(Co2+)，然后计算钴氧化物中n(Co2+)：n(Co3+)；
易错点

本题考查物质的组成的计算，注意根据质量变化情况来计算。

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