2017年高考化学全国一卷答案及解析_2017年甘肃高考化学一轮模拟试题及答案

副标题：2017年甘肃高考化学一轮模拟试题及答案

时间：2023-12-20 18:55:01 阅读：最新文章文档下载

说明：文章内容仅供预览，部分内容可能不全。下载后的文档，内容与下面显示的完全一致。下载之前请确认下面内容是否您想要的，是否完整无缺。

1．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是（）
A铁、金属活动性顺序表
B金、质量守恒定律
C银、元素周期律
D铜、金属密度顺序表
分值: 2分查看题目解析 >
2
2．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）
A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂
分值: 2分查看题目解析 >
3
3．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）
A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
BHClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
DNa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物
分值: 2分查看题目解析 >
4
4．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）
A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸
DSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色
分值: 2分查看题目解析 >
5
5．下列叙述正确的是（）
A强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
CSO3的水溶液能导电，SO3是电解质
D硫磺不导电，因此硫磺是非电解质
分值: 2分查看题目解析 >
6
6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①
②
③
④
⑤
A①⑤B②③C②⑤D③④
分值: 2分查看题目解析 >
7
7．下列说法不正确的是（）
A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
BGe（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
CBa2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可作为造影剂用于X−射线检查肠胃道疾病
D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
分值: 2分查看题目解析 >
8
8．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）
A向稀硝酸中加入铁粉
B向氯化铝溶液中加入过量的氨水
C向NaOH溶液中通入CO2气体
D向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液
分值: 2分查看题目解析 >
9
10．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）
A氧气是氧化产物
BO2F2既是氧化剂又是还原剂
C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰4
分值: 2分查看题目解析 >
10
11．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）
A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物
C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体
分值: 2分查看题目解析 >
11
12．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
A向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液
B向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液
C向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
D向澄清石灰水中通入过量SO2
分值: 2分查看题目解析 >
12
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO
BpH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
C水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－
D使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
分值: 2分查看题目解析 >
13
14． NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
B常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键
C标况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
分值: 2分查看题目解析 >
14
15．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（）
A0.80B0.85C0.90D0.93
分值: 2分查看题目解析 >
15
16．下列条件的离子反应方程式不正确的是（）
A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2+ +2HCO3－+ 4OH－= Mg(OH)2↓ + 2CO32－↑+2H2O
BFeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
C苯酚与纯碱溶液反应：2C6H5OH+CO32−=CO2↑+H2O+2C6H5O−
D向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
分值: 2分查看题目解析 >
16
18．若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（）
A2w1=w2B2w2=w1Cw2＞2w1Dw1＜w2＜2w1
分值: 2分查看题目解析 >
17
19．将9g铝粉跟一定量金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（）
① Fe2O3和MnO2 ② MnO2和V2O5 ③ Cr2O3和V2O5 ④ Fe3O4和FeO
A① ②B① ④C② ④D② ③
分值: 2分查看题目解析 >
18
20．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（）
A若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
B若甲为氮气，则丁可能是O2
C若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸
D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
分值: 2分查看题目解析 >
19
21．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L–1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（）
A2.7gB3.6gC5.04gD4.05g
分值: 2分查看题目解析 >
20
22．下列物质的检验，其结论一定正确的是（）
A向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42–
B向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32– 或SO32–
C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2
分值: 2分查看题目解析 >
21
23．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（）
Ac =Bω =Cω =Dρ =
分值: 2分查看题目解析 >
22
24．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A60 mLB45 mLC30 mLD50 mL
分值: 2分查看题目解析 >
23
25．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（）

A①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH−
Cc点，两溶液中含有相同量的OH−
Da、d两点对应的溶液均显中性
分值: 2分查看题目解析 >
填空题本大题共2小题，每小题2分，共4分。把答案填写在题中横线上。
24
9．下列实验操作能达到实验目的的是（）

分值: 2分查看题目解析 >
25
17．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
分值: 2分查看题目解析 >
简答题（综合题）本大题共50分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
26
A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
26.实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm – l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：________________________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。
27.B为地壳中含量的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。
28.将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_____________________________。
29.完成以下氧化还原反应方程式：
( )Pt +( )HNO3 +( )HCl ＝( ) H2PtCl6＋( )NO + _______
分值: 10分查看题目解析 >
27
常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO、Cl－、NO、CO，阳离子可能是Ag＋、NH、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：
① M的焰色反应呈黄色。
② 五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
③ X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
30.五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________
31.M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________________
32.X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________
33.N和氨水反应的离子方程式是____________________________________________
34.若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________
分值: 10分查看题目解析 >
28
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空：
35.写出上述制备小苏打的化学方程式。________________________
36.滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
① 通入氨，冷却、加食盐，过滤
② 不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是__________（选填编号）
A① 析出的氯化铵纯度更高
B②析出的氯化铵纯度更高
C①的滤液可直接循环使用
D②的滤液可直接循环使用
37.提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是____________________________。
滤渣的主要成分是_________________、_________________。
38.称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。
实验中所需的定量仪器除电子天平外，还有__________________。
样品中NaHCO3的质量分数为__________________。（保留1位小数）
39.将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
分值: 14分查看题目解析 >
29
某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺

已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似
所用试剂在下列试剂中选择
① 铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
请回答下列问题：
40.试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)
41.操作2是__________________、___________________、___________________
42.操作3是__________________________
43.加过量CO2时发生反应的离子方程式___________________________________
44.用离子方程式解释试剂3能分离出Mg(OH)2的原理： ___________________________________、__________________________________
45.在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________
29 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案

②、④⑤、⑦
解析

铜离子转化成铜单质，是置换反应，选择Zn来置换，试剂2能够和锌反应不能和铜反应，故选择稀硫酸或者稀盐酸；通过已知选择强碱溶液，不能选择氨水溶液。
考查方向

本题考查的是除杂试剂的选择
解题思路

铜离子转化成铜单质，是置换反应，选择Zn来置换，试剂2能够和锌反应不能和铜反应，故选择稀硫酸或者稀盐酸；通过已知选择强碱溶液。
易错点

本题考查的是除杂试剂的选择，主要考虑到实验前后的物质变化，在除杂的过程中不能引入新的杂质。
29 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
解析

得到含水化合物不能直接将溶液蒸干，容易造成盐类的水解；因此实验操作指能是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
考查方向

本题考查的是含水结晶化合物的制备
解题思路

得到含水化合物不能直接蒸干。
易错点

本题考查的是含水结晶化合物的制备，由于含有结晶水，故能直接蒸干，难度不大，平时注意化学实验操作的步骤的记忆和不同实验产物制备的操作。
29 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案

在HCl的气流中加热
解析

氯化镁在加热的过程中要水解得到氢氧化镁和氯化氢，故要抑制镁离子的水解，增大氯化氢的浓度能够抑制镁离子的水解；故选择在HCl的气流中加热。
考查方向