初中化学配制一定物质的量浓度溶液练习题汇编

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初中化学配制一定物质的量浓度溶液练习



【巩固练习】

一.选择题(每小题有1-2个选项符合题意) 1.下列说法中,正确的是( )。

A1 L水中溶解了40 g NaOH后,所得溶液浓度为1 mol/L

B.从1 L 2 mol/LNaCl溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L

C将标准状况下的HCl气体2.24 L通入水中制成100 mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L

D.配制1 L 0.2 mol/LCuSO4溶液,需用25 g胆矾

22017启东市校级月考)下列实验操作中,所用仪器合理的是( A.在蒸发皿中放入NaCl溶液,加热、蒸发得到NaCl晶体 B.用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 C.用托盘天平称取25.20 g NaCl

D.用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L

1

的盐酸

32016 广西南宁八中期末考)实验室中需要配制2mol/LNaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )。 A 950 mL111.2 g B 500 mL117 g C 1 000 mL117 g D 任意规格,111.2 g

4.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00molL的氯化钠溶液0.5L,要用到的仪器是 )。

500mL容量瓶 试管 烧瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 托盘天平 药匙. A ④⑤⑥⑦⑧ B ②④⑤ C ④⑤⑥ D.全部

5.等质量的CuOMgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO3)2Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L1 b mol·L1,则a b 的关系为( )。

Aab B. a2b C. 2ab D. a5b

6.某温度下100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水,则所得溶液的溶质质量分数是( )。

A. 30% B.

26.53.526.53.5

×100% C. 26.5% D. ×100

1006.51006.53.5

1

72016 河南省信阳市第一职业高中期中考)某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入

5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 )。 A.沉淀物的质量为5.6g B.沉淀物的质量为7.4g 更多精品文档


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C.饱和石灰水的质量大于98.2g D.饱和石灰水的质量小于98.2g

8.某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+ 完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) )。 (提示:2 Fe3+ + Fe 3 Fe2+

A0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D l.0 mol/L 9.某温度下,在l00g饱和CuSO4溶液中加入5g无水CuSO4粉末,其结果是( )。 A.溶液的质量减小 B.硫酸铜的溶解度增大 C.溶液的浓度减小 D.溶液的蓝色加深

10科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g12C的原子质量是b gNA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。 A.该原子的摩尔质量是a NA

BW g该原子的物质的量一定是 CW g该原子中含有a个该原子



D.由已知信息可得:

112016 江苏省泰兴一中期中考)设NA代表阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol/LBa(NO3)2溶液的说法中不正确的是( )。



A1 L溶液中含有0.2 NANO3

B1 L溶液中所含的阴、阳离子总数为0.6 NA C0.5 L溶液中Ba2+浓度是0.1 mol/L



D500 mL溶液中,含有NO3的物质的量为0.2 mol 12今有0.1mol•LNa2SO4溶液300 mL0.1mol•LMgSO4溶液200 mL0.1mol•LAl2SO43溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )。 A 111 B 322 C 323 D113

二、非选择题

1.如下图所示为常见仪器的部分结构。

1

1

1



1)请写出下列仪器的名称:A________B________C________ 2)仪器B上标记有________(填序号) ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

3)检验仪器B是否漏水的方法是________________

22017衡水枣强中学月考)化学是一门一实验为主的基础自然科学.掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能,是学好化学的关键. 更多精品文档


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1)正确使用仪器、按正确的步骤进行试验都是实验成功的关键.请回答: ①容量瓶使用之前,必须进行的操作为________________

②可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸,所以可燃性气体点燃前应先________________ 2)在化学实验中常常要用到溶液,准确配制一定物质的量浓度的溶液,也是一种很基本的实验操作.实验室需要480mL0.1mol/L NaOH溶液,根据溶液配制情况回答下列问题: ①实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有________________ ②根据计算得知,所需氢氧化钠质量为_______克(用托盘天平称量)

NaOH溶解后未冷却至室温即进行定容,会导致所得溶液浓度__________(填偏高、偏低或无影响)

3.实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/LNaOH溶液。

1)需称量________g的烧碱固体,固体应放在________中称量。 2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填代号)________ A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D1000 mL容量瓶 E.漏斗 F.胶头滴管 3)完成该实验还需要的仪器是________________ 4在容量瓶确定溶液体积的过程中,完成后期加入少量水的操作是________________ 5)为什么容量瓶设计为细颈?

6)下列操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变?

①将取药品的药匙用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶中,则所配溶液浓度________ ②定容摇匀后,有少量溶液外流,则所配溶液浓度________ ③未将溶液冷却,直接转移到容量瓶,则引起结果________ ④称量时间过长,所配溶液浓度________

⑤称量时所用砝码生锈,则引起结果________ 【参考答案与解析】 1C

【解析】A项提供的是溶剂的体积而不是溶液的体积,所以该溶液的浓度不能算出;B项中取出溶液的浓度不会发生变化;D项中需要胆矾50克。 2AB

【解析】A.由于氯化钠不水解,且热稳定性很好,故将氯化钠溶液蒸发结晶即可得到氯化钠晶体,故A正确;

B.用量筒量取5.2mL的盐酸,应选择略大于5.2mL的量程.应选择10mL的量筒,故B确;

C.托盘天平可以精确到0.1克,不能称取25.20NaCl,故C错误;

D.容量瓶只有一个刻度,1000mL容量瓶只能配制1000mL的溶液,不能配制450mL的盐

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学习-----好资料 酸,故D错误; 故选AB

3C

【解析】实验室没有950mL的容量瓶,应用1000mL的容量瓶进行配制, nNaCl=1L×2mol/L=2mol mNaCl=2mol×58.5g/mol=117g 4 C

【解析】操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到500ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管,由于氯化钠已经称量完毕,故需要烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管,即①④⑤⑥ 5C

【解析】根据等质量的CuOMgO粉末,假设各80g,则CuO1molMgO2mol酸体积相同,完全溶解,则2C[Cu(NO3)2]=C[Mg(NO3)2] 6C

【解析】此温度下,此饱和溶液中溶质26.5g,溶剂73.5g。所以加入的6.5g水中,溶解的氯化钠小于2.65g。所以加入3.5g仍为饱和溶液。质量分数不变,为26.5% 7D 【解析】



由于此温度下为饱和溶液,有水消耗,必然还有固体析出。所以溶液总质量小于98.2g。沉淀质量大于7.4g 8C 【解析】



所以Fe总量为0.4mol,又假设反应前后体积不变,所以浓度为0.8 mol/L 9A 10B

【解析】A,在数值上是对的,因为aNA=12a/b,但是不带单位是不对的,单位为g/molBW/aW g该原子的原子个数,由n=N/NA,可得n=W/aNAB正确。CW/aW g该原子的原子个数,C不正确。D,应该是 NA = 12/bD错误。 11AC

【解析】A1 L该溶液中含有0.2 mol硝酸钡,含有0.4 mol硝酸根离子,含有0.4 NA



NO3,故A错误;

B1 L该溶液中含有0.2 mol硝酸钡,0.2 mol硝酸钡中含有0.4 mol硝酸根离子、0.2 mol钡离子,总共含有0.6 mol阴、阳离子,所以阴、阳离子总数为0.6 NA个,故B正确;

C0.5 L该溶液中钡离子的浓度与硝酸钡溶液的浓度相等,都是0.2 mol/L,与溶液体积无关,故C错误;

2+

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D500 mL溶液中含有硝酸钡的物质的量为:0.2 mol/L×0.5 L=0.1 mol0.1 mol硝酸钡



中含有NO3的物质的量为0.2 mol,故D正确。 12D

【解析】0.1molLNa2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L

0.1molLMgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L

0.1molLAl2SO43溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L

所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为0.1mol/L0.1mol/L0.3mol/L=113

二、非选择题 11)量筒 容量瓶 温度计 2)②③⑤

3)往容量瓶中加入少量水,塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,将容量瓶倒立,观察是否漏水。如果不漏,再将瓶正立并将瓶塞旋转180°,重复上述操作

2【答案】1)① 检验容量瓶是否漏水 检验气体纯度

2)① 玻璃棒 胶头滴管 2.0 克③ 偏高

【解析】1)①容量瓶带有活塞,使用过程中需要上下颠倒摇动,使用前应检查是否漏水; ②不纯的可燃性气体燃烧容易发生爆炸,所以点燃前应检气体纯度;

2)①配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等,需要用到的仪器:托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管;所以还缺少的仪器:玻璃棒 胶头滴管;

②需要480mL0.1mol/L NaOH溶液,应选择500mL溶液的体积,配制500mL溶液需要溶质的质量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g

NaOH溶解后未冷却至室温即进行定容,冷却后溶液体积偏小,依据C=溶液浓度偏高. 312.0 烧杯 2BDE 3500 mL容量瓶

4)当容量瓶中液面上升到离刻度线12 cm处,改用胶头滴管进行定容,应逐滴加更多精品文档

11

1


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水,当凹液面最低处与刻度线相平时,立即停止加水

5)便于观察加液情况,减小配制误差(原理是直径5 mm的容器和直径10 cm的容器同样误差0.1 mm的高度,哪一个溶液的体积差的多,即哪一个误差大)。 6)①偏高 ②不变 ③偏高 ④偏低 ⑤偏高 【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液配制中相关问题。配制一定物质的量浓度的溶液时,一般用托盘天平。这就决定了计算的数据也应与托盘天平的精确度相匹配,保留到小数点后一位,故应称量2.0 gNaOH固体易潮解,且有很强的腐蚀性,应盛在小烧杯中称量且时间不要过长。药匙上的药品并未称量,洗涤后一并转入容量瓶,显然会使结果偏高。砝码锈蚀,会使所称量的固体质量偏大,结果偏高。

提示:本题是对一定物质的量浓度溶液的配制从仪器、配制过程、具体操作、误差分析诸方面进行考查。对这一重要的定量实验,应从原理、仪器、操作过程、重要技能(如查漏、定容等)等方面熟练掌握,特别是要注意一些细节问题。

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本文来源:https://www.wddqw.com/doc/862b7429a5c30c22590102020740be1e650ecc30.html