[2017年高考化学全国一卷答案及解析]2017年江西高考化学一轮模拟试题及答案

1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
AAl(OH)3是某些胃药的一种成分
B乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分
C臭氧可以作为新型自来水消毒剂
DSO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂
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2
2.下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ）
AH2SO4溶液与NaOH溶液混合
BHCl气体通人Ca(OH)2溶液中
CHNO3溶液与KOH溶液混合
DNH4HSO4溶液与NaOH溶液混合
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3
3.下列叙述错误的是（ ）
A胶体化学可用于制备纳米材料
B钛合金主要用于尖端领域
C压电陶瓷可实现化学能与电能的转化
D稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素
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4
4. 下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器
B蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热
C萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体
D配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水
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5
5.能证明Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性的实验事实是（ ）
A通人H2S，有黄色沉淀
B加入铜粉，溶液变为蓝色
C加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失
D滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成
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6
6. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中·和○代表不同元素的原子。关于此反应判断错误的是（ ）

A可能是双氧水分解反应
B充分反应后，还有物质，则属于可逆反应
C反应前后，一定是共价键的断裂与生成
D反应方程式可表示为：
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7
7.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）
A28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA
BlmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NA
C1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NA
D标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA
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8
8.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
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9
9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
ASiO2熔点高，可用作光导纤维
BLi还原性强且质轻，常用作负极材料
CFe2(SO4)3具有氧化性，能用作净水剂
DSO2能杀菌，可用于漂白纸浆
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10
10.向含有Cu2(OH)2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是（ ）①c(CO32-)②c(Cu2+)③c(Cl-)④c(OH-)⑤c(H+)
A②③⑤B①③⑤C③④⑤D①②④
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11
11.下列对物质或离子的检验，结论正确的是（ ）
A加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+
B将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯
C将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2
D加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-
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12
12.如图，缓慢通入O2，用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）。下列说法正确的是（ ）

A当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3
B当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3
C水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2
D水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO2
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13
13.有反应：3C+SiO2SiC+2CO，下列说法正确的是（ ）
ASiC是氧化产物
B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
C若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子
DC 既是氧化剂又是还原剂
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14
14. 0.1molCu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反应，下列预测正确的是（ ）
A铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生
B铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生
C铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生
D铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生
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15
15.实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如下图所示。下列分析正确的是（ ）

A
B
C
D
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简答题（综合题） 本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
16
含同一元素的常见物质A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）:

16.当甲是KOH时，白色沉淀B为_________。
17.当甲为H2O时，气体B为__________。
18.当A为Na时，单质甲为____________。
19.当A为NH3时，气体单质B为___________。
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17
下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO2、Fe2O3）制取铝的工艺流程，回答有关问题：

20.铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去_____，制得50％铝土矿。
21.操作I的名称是______，实验室进行此操作所需玻璃仪器为________。
22.加入NaOH所发生的离子反应方程式为_________，滤渣一为_______（填化学式）。
23.电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是__________。
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18
处理生活污水中的NH4+，过程如下：

24.空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。
25.根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为_________。此方法的优点是__________。
26.完全处理含1mol NH4+污水，则n(O2)与n(CH3OH)关系式为_______[以n(O2)与n(CH3OH)表示]。
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19
某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质。回答下列问题：
27.甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是__________。
28.乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

① 碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是______（填A、B、C、D或E）。
② B点的主要溶质是_________（用化学式表示）。
③ B点______（填“大于”或“小于”) D点的pH，主要原因是_____________。
29.丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：___________________________。
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20
实验是进行科学探究的主要方法。回答下列问题：

30.实验室利用A 发生装置制备的常见气体有___________。
31.检验装置B的气密性方法是______________。
32.收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序_______（装置不重复使用）。实验室检验氯气的方法是__________。
33.某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是_________。
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21
H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下有更强的氧化性；易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10-12，K2=1×10-25。回答下列问题：
34.常温下水的电离平衡常数K约为________，K、K1、K2从大到小顺序为________。
35.在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH）。反应后的混合物经过______、蒸馏得到苯酚；理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。
36.K4[Fe(CN)6］(黄色溶液）、K3[Fe(CN)6］（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是______________。
37.工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是______；与SO2除Cl2相比，其优点是________。
21 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案

56×10﹣14 K1＞K＞K2
解析

常温下水的Kw=1×10﹣14，则电离平衡的常数K约为56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25，K、K1、K2从大到小顺序为K1＞K＞K2，
故答案为：56×10﹣14；K1＞K＞K2；
考查方向

化学平衡常数；水的电离平衡常数
解题思路

常温下水的电离平衡的常数K约为56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25；
易错点

本题考查化学平衡常数的大小比较，掌握化学平衡常数的表示方法是解题的关键，难度不大。
21 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案

分液 1 苯酚不稳定易被氧化
解析

发生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯与水分层，反应后的混合物经过分液、蒸馏得到苯酚，由反应可知，理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2 为1mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是苯酚不稳定易被氧化，则消耗的过氧化氢就多，
故答案为：分液；1；苯酚不稳定易被氧化；
考查方向

物质的分离与提纯；化学计量的计算；物质的性质与用途
解题思路

发生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯与水分层，苯酚不稳定易被氧化；
易错点

本题考查物质的分离与提纯，同时涉及到相关计算，根据物质的性质结合题意分析即可，注意基本实验操作的整理，难道不大。
21 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案

溶液由黄绿色变为黄色
解析

由2H++[Fe(CN)6]4﹣（黄色溶液）+H2O2⇌[Fe(CN)6]3﹣（黄绿色溶液）+2H2O，酸性条件下平衡正向移动，碱性条件下平衡逆向移动，则按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是溶液由黄绿色变为黄色，
故答案为：溶液由黄绿色变为黄色；
考查方向

溶液酸碱性对物质性质的影响
解题思路

由2H++[Fe(CN)6]4﹣（黄色溶液）+H2O2⇌[Fe(CN)6]3﹣（黄绿色溶液）+2H2O，酸性条件下平衡正向移动，碱性条件下平衡逆向移动；
易错点

本题考查溶液酸碱性对物质性质的影响，掌握常见物质的性质是解题的关键，注意灵活分析题目所给信息，难度不大。
21 第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案

O2 过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱
解析

用H2O2除去废水中的Cl2，发生H2O2+Cl2=2HCl+O2可知，O元素失去电子，对应氧化产物为O2，SO2除去废水中的Cl2，发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，则与SO2除Cl2相比，其优点是过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱，
故答案为：O2；过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱。
考查方向

氧化还原反应的本质；物质的性质与用途
解题思路

结合H2O2+Cl2=2HCl+O2、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl分析；
易错点

本题考查物质的性质与用途，涉及氧化还原反应的相关知识，掌握基础知识结合题目回答即可，难度不大。

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