2017年广东高考一分一段,2017年广东高考化学一轮模拟试题及答案

1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

A
BCD
分值: 6分 查看题目解析 >
2
2.下列实验操作能达到实验目的的是
A用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
B用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液
C用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
D用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
分值: 6分 查看题目解析 >
3
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NA
B1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NA
C常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
D常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA[来源:学.科.网Z.X.X.K]
分值: 6分 查看题目解析 >
4
4.用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入
LiOH溶液，下列叙述正确的是

A通电后阳极区溶液pH增大
B阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O
C当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成
D通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出
分值: 6分 查看题目解析 >
5
5．用下列装置完成相关实验，合理的是

图① 图② 图③ 图④
A图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3
B图②：收集CO2或NH3
C图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
D图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5
分值: 6分 查看题目解析 >
6
6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是
A单质的沸点：Z＞W
B简单离子半径：X＞W
C元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物
DX、Y、Z的价氧化物对应的水化物能相互反应
分值: 6分 查看题目解析 >
7
7.25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸， 滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

AⅠ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
BpH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等
CV(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
DV(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)
分值: 6分 查看题目解析 >
简答题（综合题） 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
8
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：

8.装置A的作用是制备________，反应的化学方程式为________。
9.完成下表实验过程：

10.Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，________。
分值: 14分 查看题目解析 >
9
研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。
11.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1
①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是___________。
（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）

②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。

12.一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=_______。
13.利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH37N2+12H2O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为________。
分值: 15分 查看题目解析 >
10
镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
14.焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________。
15.“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。
16.为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_______。
17.“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)=_____ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

18.本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的取值是_______。
分值: 14分 查看题目解析 >
11
[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：
19.CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。
20.SO42－的立体构型是______，与SO42－互为等电子体的一种分子为_____（填化学式）。
21.往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。
22.CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是________。
23.利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

①则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。
②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=________。
分值: 15分 查看题目解析 >
12
[化学——选修5：有机化学基础]
化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：

已知以下信息：
①A的相对分子质量为28
[来源:学。科。网Z。X。X。K]
回答下列问题：
24.A的名称是________，D的结构简式是________。
25.A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为________。
26.E生成F的的化学方程式为________。
27.下列关于G的说法正确的是________。（填标号）
A属于芳香烃
B可与FeCl3溶液反应显紫色
C可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀
DG分子中最多有14个原子共平面
28.化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。
①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基
29.参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物
12 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案

乙烯（1分） （1分）
解析

由M可知C和G均为醛，且一个是甲醛，一个是乙醛，由D可知G 为甲醛，C为乙醛，依次可得B为乙醇，A为乙烯,D为甲苯。结构简式为：
考查方向

本题考查有机物结构简式的推断和名称的书写。
解题思路

由M可知C和G均为醛，且一个是甲醛，一个是乙醛，由D可知G 为甲醛，C为乙醛，依次可得B为乙醇，A为乙烯,D为甲苯。
易错点

有机物结构简式的推断。
12 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案

加成反应（1分） 醛基（1分）
解析

由（1）可知B为乙醇，再结合生成B的条件可知，A生成B的反应类型为加成反应，C为乙醛，官能团为醛集团。故答案为：加成反应醛基。
考查方向

本题考查有机物的反应类型和冠能图的名称。
解题思路

由（1）可知B为乙醇，再结合生成B的条件可知，A生成B的反应类型为加成反应，C为乙醛，官能团为醛集团。
易错点

有机物反应类型的判断。
12 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案

（2分）
解析

考查方向

本题考查实有机物化学方程式的书写。
解题思路

易错点

本题考查实有机物化学方程式的书写，书写时要注意条件不能忘。
12 第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案

C,D
解析

a．甲醛不属于芳香烃，故a错误； b．甲苯上没有酚羟基，不能与FeCl3溶液反应显紫色，故b错误；c．甲苯上有醛基，可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀，故c正确； d．G分子中苯环上有11个原子，均在同一平面上，醛基上三个原子时可以转动的，所以最多有14个原子共平面，故d正确。
考查方向

本题考察了有机物相关知识的判断，平时要善于总结归纳。
解题思路

由题可得G为甲醛。a．甲醛不属于芳香烃； b．甲苯上没有酚羟基，不能与FeCl3溶液反应显紫色；c．甲苯上有醛基，可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀；d．G分子中苯环上有11个原子，均在同一平面上，醛基上三个原子时可以转动的。
易错点

G分子中共平面原子的判断。
12 第(5)小题正确答案及相关解析
正确答案

18（3分）
解析

由题意可知，N的结构中必有两个取代基，且有醛基和双键共有18种,依次为：

故答案为18种。
考查方向

本题考查同分异构体的推断。
解题思路

由题意可知，N的结构中必有两个取代基，且有醛基和双键共有18种,依次为：

；
易错点

同分异构体的推断。
12 第(6)小题正确答案及相关解析
正确答案

CH3CH2CHO（2分） （2分）
解析

考查方向

本题考查有机物结构简式的书写。
解题思路

易错点

有机物结构简式的书写。

本文来源：https://www.wddqw.com/YxfI.html