2017年高考化学全国一卷答案及解析|2017年河南高考化学一轮模拟试题及答案

1. 下列说法不正确的是（ ）
A储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
BGe（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
CBa2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病
D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
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2
2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A海带提碘B氯碱工业C氨碱法制碱D海水提溴
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3
3. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
A氧气是氧化产物
BO2F2既是氧化剂又是还原剂
C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
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4
4. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是（ ）

A操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠
C操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤
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5
5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子
D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
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6
6. 现有两份氨水。一份质量分数为w%，物质的量浓度为c1 mol·L-1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2 mol·L-1。下列说法不正确的是（ ）
Ac2<2c1
B将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为0.5（c1+c2）mol·L-1
C将两溶液等质量混合后，取100mL混合溶液，可恰好与0.05（c1+c2）molCuSO4反应使Cu2+完全沉淀
D向100g质量分数为2w%的氨水中加入100g水，即得质量分数为w%的氨水
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7
7. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）

A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
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8
8. 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）
A碳酸钙粉末B稀硫酸C氯化钙溶液D二氧化硫水溶液
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9
9. 下列叙述正确的是（ ）
A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
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10
10. 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g) + H2O(g)＝ CO(g) + 3H2(g)。 设起始 n(H2O)/n(CH4)=Z ，在恒压下，平衡时CH4的体积分数 φ(CH4)与Z和T（温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ）

A该反应的焓变△H＞0
B图中Z的大小为a＞3＞b
C图中X点对应的平衡混合物中 n(H2O)/n(CH4)=3
D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小
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11
11. 向500mLFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（ ）
A1 mol·L-1B1.5 mol·L-1C2 mol·L-1D2.5 mol·L-1
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12
12. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D增大反应物浓度可加快反应速率，则用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
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13
13. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（ ）

ABCD
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14
14. 利用1L 3mol·L-1的盐酸、1L 3mol·L-1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质，最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为（ ）
A1molB3molC4molD6mol
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15
15. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）
① 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ＝ 2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol⁻1
② 焦炭与水反应制氢：C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g) ΔH2=+131.3kJ·mol⁻1
③ 甲烷与水反应制氢：CH4(g) + H2O(g) ＝ CO(g) + 3H2(g) ΔH3=+206.1kJ·mol⁻1
A反应①中电能转化为化学能
B反应②为放热反应
C反应③使用催化剂，ΔH3减小
D反应CH4(g) ＝ C(s) + 2H2(g)的ΔH4=+74.8kJ·mol⁻1
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16
16. 将BaO2放入密闭真空容器中，反应2 BaO2(s) ⇌ 2 BaO(s) + O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A平衡常数减小BBaO量不变C氧气压强不变D固体总质量不变
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简答题（综合题） 本大题共52分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
17
A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题：
17.A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 。
18.B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，其水溶液与等物质的量的F单质反应的化学方程式为 ；在上述反应的产物中加入少量KI，反应后加入CC14并振荡，有机层显 色。
19.由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

a的化学式为 ；b的化学式为 ；c的电子式为 ；d的晶体类型是 。
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18
有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：
20.甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为 g。
21.乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是 。
0.2mol m2(Fe)
解得m2(Fe)=5.6g，则m总(Fe)= m1(Fe)+ m2(Fe)=16.8g，此时溶液中全部为Fe2+；
采用极限法，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+，则11.2
22.丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3⁻三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是 物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。
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19
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

23.第①步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 （用化学方程式表示）。
24.该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。
25.第④步分离采用的方法是 ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。
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20
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3 + SO2 → Na2S2O5
26.装置I中产生气体的化学方程式为 。

27.装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。

28.实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
证明NaHSO3溶液中HSO3⁻的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （填序号）。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
29.检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是
。
30.实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HI）
1按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g·L-1。
2在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
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21
丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等，回答下列问题：
31.以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
①C3H6(g) + NH3(g) + 1.5O2(g) = C3H3N(g) + 3H2O(g) △H = -515 kJ·mol－1
②C3H6(g) + O2(g) = C3H4O(g) + H2O(g) △H = -353 kJ·mol－1
两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是 ；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。
32.图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率 （填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是 ；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是 （双选，填标号）。
A催化剂活性降低 B．平衡常数变大
B副反应增多 D．反应活化能增大/℃
33.丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨) /n(丙烯)的关系如图（b）所示。由图可知，n(氨) /n(丙烯)约为 ，理由是 。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为 。
21 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案

两个反应均为放热量大的反应 降低温度降低压强 催化剂
解析

①、②均为放热反应且放热量都很大；反应热①>②，①反应前后气体体积增大、②不变，则提高丙烯腈平衡产率的反应条件是降低温度降低压强；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂的选择。
考查方向

本题考查化学反应热、平衡移动、催化剂相关知识。
解题思路

①、②均为放热反应且放热量都很大；反应热①>②，①反应前后气体体积增大、②不变，则提高丙烯腈平衡产率的反应条件是降低温度降低压强；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂的选择。
易错点

依据热化学方程式判断提高产率的条件和提高反应选择性的因素。
21 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案

A,B
解析

①为放热反应，根据勒夏特列原理，温度升高，化学平衡逆向进行，丙烯腈的产率降低；高于460℃时，可能因为温度升高，催化剂活性降低、②增大，使丙烯腈产率降低，故选AC。
考查方向

本题考查化学平衡、图像。
解题思路

①为放热反应，温度升高，化学平衡逆向进行，丙烯腈的产率降低；高于460℃时，可能因为温度升高，催化剂活性降低、②增大，使丙烯腈产率降低，故选AC。
易错点

结合热化学方程式和图像，理解图像曲线变化。
21 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案

1 该比例下丙烯腈产率，而副产物丙烯醛产率最低 1∶7.5∶1
解析

图b为丙烯腈和丙烯醛的产率—n(氨) /n(丙烯)的关系图，由图知当n(氨) /n(丙烯)约为1.0时，丙烯腈产率、副产物丙烯醛产率最低，此时n(氨) =n(丙烯)，再结合①，氨、氧气、丙烯的进料理论体积约为1：1.5：1，所以氨、空气、丙烯的进料理论体积约为1：7.5：1。
考查方向

本题考查化学反应图像。
解题思路

由图知当n(氨) /n(丙烯)约为1.0时，丙烯腈产率、副产物丙烯醛产率最低，此时n(氨) =n(丙烯)，结合①，则有氨、氧气、丙烯的进料理论体积约为1：1.5：1。
易错点

对图像的理解。

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