2017年高考化学全国一卷答案及解析-2017年安徽高考化学一轮模拟试题及答案

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收
B加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
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2
2.下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氨水 ④酸性氧化物：SiO2 Mn2O7 N2O5 Cl2O7（ ）
A①④B②③C③④D③
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3
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A44.0g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为22NA
B标准状况下，2.24L甲醛所含σ键数目为0.3NA
C常温常压下，4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5 NA
D50mL 18mol/L硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9NA
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4
4.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A乙醇的分子式：C2H5OH
BC的基态原子核外电子轨道表示式：
C氯化铵的电子式：
DCS2分子比例（填充）模型：
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5
5.下列药品保存方法正确的是（ ）
A短期保存Br2：盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。
B锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。
C氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。
D红磷无需密封保存。
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6
6.下列微粒在指定条件下可以大量共存的是：（ ）
A在小苏打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+
B在空气中：H2S、CO2、SO2、CO
C在酸性高锰酸钾溶液中：C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-
D在pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Br-、Mg2+
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7
7.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
ANaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
B向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2O
C磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
DNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3↓
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8
8.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：

下列判断正确的是（ ）
A气体甲一定是纯净物
B沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物
CNa+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
DCO32-和SO42-一定不存在于溶液X中
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9
9. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是（ ）
A增大铁的量可以使反应速率加快
B将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023
D该反应条件下铁的金属性比钠强
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10
10. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是（ ）
A用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+
BH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
DH3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-
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11
11. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是（ ）
A由电子转移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6c
B若氯酸分解所得混合气体，在相同状态下密度是氢气的25.75信，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O
C由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO4>H2SO4
D若化学计量数a=3，b=2，则该反应转移电子数为10e-
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12
12. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

AABBCCDD
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13
13. 下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A清洗仪器时，判断洗涤干净的标准是器壁内出现均匀水膜，既不聚成水滴，也不成股流下
B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
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14
14. 下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）

A用图1装置制取干燥纯净的NH3
B实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2
C用图3装置可以完成“喷泉”实验
D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积
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15
15. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
ACO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
BSiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF
CFe与Br2反应生成FeBr3，推测Fe与I2反应生成FeI3
DNaCl与浓H2SO4加热可制HC1，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI
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16
16. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是（ ）

AABBCCDD
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17
17. 将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（ ）

A只有①②③B只有①②C只有②D②④
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18
18.某铁的氧化物(FexO) 5.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。则x值为（ ）
A0.80B0.85C0.70D0.90
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简答题（综合题） 本大题共46分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
19
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：

19.半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_______溶液中（填写试剂名称），出现______，可以证明有硫化氢存在。
20.写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式______________________；
若半水煤气中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，经CO变换后的气体中：V(H2): V(N2)=__________。
21.碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠溶液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。
步骤：用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c mol.L-1的标准盐酸溶液VlmL，此时再向溶液中滴入1-2滴_____做指示剂，达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。
第二次滴定达到终点时的现象是_______________________________。
数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。
若V1>V2，写出此时的溶质的化学式_______________。
若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。
讨论：若V12，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则____ （填化学式）浓度偏大。
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20
TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
I、工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
22.写出钛元素在周期表中的位置______________。净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO?_______（填“需要”或“不需要”）
23.净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：____________________。
24.④中加入的X可能是( )
AH2O2BKMnO4CKOHDSO2
25.④⑤两步的目的是___________________________。
26.写出⑥的化学反应方程式_____________________。
27.阴极反应的电极反应式为_____________________。
28.电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是__________________。
29.所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。请从反应原理角度说明该反应难进行的原因____________________________。
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21
单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。（本题共12分）

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见右表：

请回答下列问题：
30.装置B中的试剂是_______，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______________。
31.D、E间导管短且粗的原因是________________________。
32.G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。
【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：_______。
【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：
21 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案

解析

考查方向

本题考查物质的制备、物质的除杂，在近几年的各省高考题出现的频率较高。
解题思路

易错点

各部分装置的作用
21 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案

防止生成物中的AlCl3，FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管
解析

D中石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，D、E间导管短且粗防止生成物中的AlCl3，FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管，
故答案为：防止生成物中的AlCl3，FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管；
考查方向

本题考查物质的制备，在近几年的各省高考题出现的频率较高。
解题思路

D中石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物；
易错点

题目信息的应用
21 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案

只有ClO-；①0.01mol/L的KMnO4（或溴水）；②品红；③淀粉-KI；若溶液变为蓝色
解析

由假设1和假设2可知，要检测的为SO32-和ClO-，故假设3为只有ClO-，又因为SO32-会使KMnO4溶液褪色，而ClO-不会，所故可以用来检测假设1，H2SO3和ClO-具有漂白性，会使品红溶液褪色，所以可以用来检测假设2，ClO-可以氧化KI反应生成碘单质，遇到淀粉边蓝色，可以用来检测假设3，
故答案为：只有ClO-；①0.01mol/L的KMnO4（或溴水）；②品红；③淀粉-KI；若溶液变为蓝色.
考查方向

本题考查离子的检验方案设计，在近几年的各省高考题出现的频率较高。
解题思路

由假设1和假设2可知，要检测的为SO32-和ClO-，故假设3为只有ClO-，又因为SO32-会使KMnO4溶液（或溴水）褪色，而ClO-不会，所故可以用来检测假设1，H2SO3和ClO-具有漂白性，会使品红溶液褪色，所以可以用来检测假设2，ClO-可以氧化KI反应生成碘单质，遇到淀粉边蓝色，可以用来检测假设3.
易错点

根据现象选择合适的试剂

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