2017年高考化学全国一卷答案及解析_2017年湖南高考化学一轮模拟试题及答案

1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是（ ）
A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为淸洁能源
B利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以缓解温室效应
C高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光异纤维
D在医疗上.可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症
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2
3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A标准状况下，22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NA
B将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA
C常温下，1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NA
D0.1molC2H2气体中，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
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3
4. X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是（ ）

AX、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物
BX和Z只能形成一种化合物
C氧化物对应的水化物酸性：WD原子半径大小关系：Q>W>Z>Y
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4
5. 下列有关离子方程式正确的是（ ）
A将氟气通入水中：F2+ H2O=H++F++HFO
B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
D往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
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5
6. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是（ ）
A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu>SO2>I2
B在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4
C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D滴加KI溶液时.每转移2mole-会生成2molCuI沉淀
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6
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-
B水电离出来的 c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-
Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-
D加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-
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7
8. 甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是（ ）

A甲为C2H5OH、X为O2
B甲为H2S、X为O2
C甲为HNO3 、X为Fe
D甲为AlCl 3 溶液、X为NaOH溶液
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8
9. 下列有关化学用语的表示中正确的是（ ）
AC〇2的电子式：
B聚丙烯的结构简式：
C中子数为20的氯原子：Cl
D镁离子的结构示意图：
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9
10. 对下列图像的描述正确的是（ ）

①根据图甲可判断反应的ΔH <0
②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5
③图丙可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响
④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况
A①③B②④C③④D①②
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10
11. Na-S电池的结构如图所示，电池反应为2Na+S8 =Na2Sn。下列说法不正确的是（ ）

A熔钠电极作电池的正极
B放电时Na+向正极移动
C充电时熔钠电极与电源的正极相连
D充电时阳极反应式为8Sn2- —16e-=nS8
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11
12. 某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（ ）

A由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1
B由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)
C达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
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12
13. 常温下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6] 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等
Bd点溶液通过蒸发可以变到c点
Cb点对应的Ksp大于a点对应的Ksp
Db点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L-1
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14.设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应 (1)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol
(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2=b kJ/mol，其它数据如表：

下列说法正确的是（ ）
A上表中 x=(1796+b)/2
BH2O(g)═H2O(l) △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol
C当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ
D利用反应(1)设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g
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填空题 本大题共1小题，每小题3分，共3分。把答案填写在题中横线上。
14
2. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是（ ）

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简答题（综合题） 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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右图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：

15.20℃时， KNO3的溶解度为 。
16.a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不相等”)
17.若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。
18.40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体 g。
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16
三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。

已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

请答下面问题：
19.玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。
20.B中所盛试剂是 ，F中碱石灰的作用是 。
21.实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是 ，C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的，为了达到这—实验目的，实验时与K1、 K2有关的操作是 。
22.实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
23.通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水（足量），充分反应；
③ 向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④ 重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.
己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI， I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为 ____________。
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17
常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、
遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：

请回答下列问题：
24.保险粉应如何保存？ (填一个注意事项)。
25.由锌块制备锌粉的目的是 ；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm(1m=106μm)的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为 ；分散系A为 （填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）。
26.流程②的化学方程式为 。
27.流程③的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是 ；实验室加入NaCl固体的作用是 。
28.保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式 。
29.保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是② 。
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18
氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。
Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
31. —定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K= (此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)
32.标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。
33.将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为 。
II.随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。
34.20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如下，阴极的电极反应式为 。

35.近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H= 。（已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)
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19
【选修3：物质的结构与性质】
Ⅰ.氟元素是电负性的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到价态，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。
请回答下列问题：
36. V原子的核外电子排布式为 。如图表示一个不完整的CaF2 晶胞，
则图中实心球表示 (填“F-或Ca2+ ）。 设晶胞边长为a，则最近的F-和Ca2+之间的距离
为 （用含a的代数式表示）。
37.OF2 分子中氧原子的轨道杂化类型为 ，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因
是 。
38.写出基态Cu2+ 的核外电子排布式 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序
是 。
39.如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为 。
40.向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过
键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中的N原子杂化方式是 。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是 （任写一种）
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20
【选修5：有机化学基础】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

43.写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。
44.1molE最多可与 molH2加成。
45.写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 _______。
A.苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C.能与FeCl3溶液发生显色反应
46.已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。试参照如下和成路线图示例写出以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯（）的合成路线（无机原料任选）。
合成路线流程图示例如下：
20 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案

解析

D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式为；
考查方向

本题考查化学方程式的书写。
解题思路

D中有酯基，可以与氢氧化钠反应，生成醇、酚、羧酸盐，酚继续与氢氧化钠反应，以此作答；
易错点

本题考查化学方程式的书写，结合题干进行分析，注意D在氢氧化钠条件下水解生成的酚继续与氢氧化钠反应。
20 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案

4
解析

E中含苯环与C=C，均能与氢气发生加成反应，则1摩尔E最多可与4molH2加成；
考查方向

本题考查有机物的加成反应。
解题思路

E中含苯环与C=C，均能与氢气发生加成反应，则1摩尔E最多可与4molH2加成；
易错点

E中含苯环与C=C，均能与氢气发生加成反应，注意基础知识的积累与应用。
20 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案

解析

B为邻羟基苯甲酸，其同分异构体符合：A. 苯环上只有两个取代基，且除苯环外无其他环状结构；
B. 核磁共振氢谱只有4个峰，含4种位置的H；C. 能与FeCl3溶液发生显色反应，含酚−OH，所以同分异构体为或
考查方向

本题考查同分异构体的书写。
解题思路

B为邻羟基苯甲酸，结合限定条件书写同分异构体；
易错点

本题考查同分异构体的书写，结合限定条件和有机物B分析，注意基础知识的积累与应用。
20 第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案

解析

以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯，用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸与三氯化磷发生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯与苯酚发生取代反应生成苯甲酸苯酚酯，合成流程图为。
考查方向

本题考查合成路线流程图。
解题思路

以苯酚、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯，用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸与三氯化磷发生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯与苯酚发生取代反应生成苯甲酸苯酚酯；
易错点

本题考查合成路线流程图，注意分析题干及基础知识的应用。

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